【題目】某同學(xué)因腹瀉引起身體嚴(yán)重缺水，醫(yī)生除對(duì)其進(jìn)行藥物治療外還考慮補(bǔ)液，下列補(bǔ)液方法最合理的是（ ）

A.喝葡萄糖水B.喝鮮橙汁

C.輸生理鹽水D.輸蒸餾水

【答案】C

【解析】

患者因腹瀉導(dǎo)致嚴(yán)重脫水，同時(shí)失去了大量的鈉鉀鹽。在補(bǔ)液時(shí)，需補(bǔ)充生理鹽水以維持細(xì)胞外液水鹽的相對(duì)平衡。

A、葡萄糖是主要的能源物質(zhì)，不能維持機(jī)體的水鹽平衡，A錯(cuò)誤；

B、鮮橙汁中主要含糖，不能維持水鹽平衡，B錯(cuò)誤；

C、因腹瀉導(dǎo)致嚴(yán)重脫水，同時(shí)失去了大量的鈉鉀鹽，輸生理鹽水可維持細(xì)胞外液水鹽的相對(duì)平衡，C正確；

D、不能輸蒸餾水，否則紅細(xì)胞會(huì)因血漿滲透壓下降而吸水脹破，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　　） ①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；
④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（ ）
A.20g
B.20gmol﹣1
C.40molg﹣1
D.40gmol﹣1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：______________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L－1。

（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是___________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)方案中一組數(shù)據(jù)如表：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO溶液

溫度℃

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25


（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4 ， 標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）

A.SiO2B.Na2O

C.Na2O2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,3-丁二烯和馬來酸酐（ ）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。
（2）C的分子式是C4H4O4 ， 是一種二元羧酸。C為順式結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。
（4）E的分子式C6H8O4。
i．G的名稱是。
ii．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（5）與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

﹣116

回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入 ， 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．

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