Question

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�

• A． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X
• B． X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
• C． 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• D． Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)不能超過7，且原子序數(shù)大于C的原子序數(shù)，則Y的核電荷數(shù)只能為7，則Y為N元素；金屬元素Z的最高正化合價為+2價，Z為Mg，則W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Mg，W為Cl，
A．非金屬性W＞X，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X，故A正確；
B．X為金剛石或石墨時熔點高，為分子晶體時熔點低；Y的單質(zhì)為分子晶體，熔沸點較低，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故C錯誤；
D．Z、W形成的化合物為氯化鎂，只含有離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．