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【題目】下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應

B.用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C.用裝置丙分離苯和溴苯的混合液

D.用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

【答案】A

【解析】

A．在光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl，HCl極易溶于水，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，氯代烴不易溶于水，且液態(tài)氯代烴為油滴狀，如果發(fā)生反應會導致液體進入集氣瓶，所以可以根據實驗現象判斷甲烷的反應，故A正確；

B．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，引進新的雜質，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故B錯誤；

C．苯和溴苯相互混溶，不能用分液操作分離，應選擇蒸餾操作分離，故C錯誤；

D．蒸餾時，溫度計測定餾分溫度，溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③水浴加熱發(fā)生反應。

④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問題：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點是___。

(3)圖中長玻璃導管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。

(5)步驟④中粗產品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。

（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為__________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 1 mol 碳鉑含有σ鍵的數目為26NA

C. [Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結構，是一種復鹽

D. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應

C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D. 沉淀I只有Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。

①曲線I、Ⅱ對應的溫度大小關系為TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________。

a．容器中壓強不變b．H2的體積分數不變c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結構簡式如圖。下列說法正確的是 ( )

A. 分子中所有碳原子可以處于同一平面

B. 分子式為C15H12O7

C. 1 mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度 [c(M)]隨時間(t) 變化的有關實驗數據如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A.水樣的PH越小，M的分解速率越快

B.水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率

C.由②③得,反應物濃度越大,M的分解速率越快

D.在0~20min內，②中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們組成的單質或化合物存在如下轉化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高

B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D. Z的陰離子結合質子的能力比N的陰離子強

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