．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（        ）

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

    B．高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

    C．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D．高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋G2  D1  C1

【答案解析】AC   解析：A、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，一定是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)在高溫下進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3常溫下進(jìn)行，判斷碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，水解平衡右移，得氫氧化鋁，灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁，故C正確；D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，不能說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選AC

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋，注意鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，但是用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，學(xué)習(xí)中多思考出現(xiàn)反常的原因。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡          移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

          C

         D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。則下列敘述不正確的是(　　)

A．純水的pH隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時(shí)，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃時(shí)，[H＋]＝[OH－]

D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟滤獬善咸烟�，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

(1)寫(xiě)出由綠色植物秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)乙醇還可用于合成其他有機(jī)物，如圖是用乙醇為起始原料合成環(huán)狀酯D的框圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)寫(xiě)出B＋C―→D的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

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