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10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g金剛石中含有碳酸鍵的個數(shù)為2NA
C．25℃時1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數(shù)均為10NA．

分析 A．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含有氧原子；
B．根據(jù)1mol金剛石含有2molC-C鍵進行判斷；
C．pH=13的NaOH溶液，氫離子濃度為10-13mol/L；
D.1個甲基含有9個電子，一個氨根離子含有10個電子．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含有氧原子，1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)遠遠大于2NA，故A錯誤；
B．金剛石中的碳都是與相鄰的4個碳組成的四個共價鍵，但是每個共價鍵是兩個C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C-C鍵；12g金剛石中含有1molC原子，含有C-C鍵的個數(shù)為2NA，故B正確；
C.25℃時1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目，10-13mol/L×1L×NA，=10-13NA，故C錯誤；
D.1mol的甲基所含電子數(shù)為9NA與，1mol的銨銀離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意金剛石結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌
B．食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實驗
C．火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
D．毒物誤入口內，可將5～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．
已知：X→Y與CH2=CH2生成CH3CH2COOH反應類型相似．

（1）X的結構簡式：CH≡CH，Y中所含官能團名稱：碳碳雙鍵和羧基高分子涂料黏膠劑I的結構簡式：
（2）反應①的反應類型：酯化（取代）反應
（3）反應②的反應方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值產品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分物質的量如表：
 物質 CH4 CO2CO  H2
 物質的量mol 22  88 
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑．可以將CO2和CH4直接轉化為成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是縮小體積增大壓強或增大CO2的濃度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，寫出CO2和Li4SiO4反應的化學方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

（4）反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO2+H2+O2利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖如圖2．CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B．向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中的Cl的物質的量濃度最大
D．將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到．，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉化關系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

則：（1）寫出B→F的化學方程式：+3H2$→_{△}^{Ni}$
（2）滿足條件的E的結構簡式可能為_
（3）滿足條件的C的名稱可能為2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）①某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學式）．
②許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl2（填微粒符號，下同），能與硝酸銀溶液產生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應的是H+．

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