0.5 mol Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。寫出：

（1）Y的名稱及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

（1）Y的名稱為鎂，第3周期ⅡA族。

（2）MgO+2H+Mg2++H2O

解析：因為0.5 mol Y元素的離子得到1 mol電子變?yōu)橹行栽�，所以Y的正價為+2，則其氧化物化學(xué)式為YO，所以

      YO   +  2HClYCl2+H2O

M(Y)+16     2 mol

    0.4 g  ×0.2 mol·L-1

M（Y）=24 g·mol-1

因為Y原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，

所以Z==12。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3；
（1）Z代表的元素對應(yīng)的離子的核外電子排布式：
 
．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而X的單質(zhì)不容易反應(yīng)．
d．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（填元素符號），理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

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