8.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液:OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-
C.工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+OH-═HSO3-
D.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

分析 A.反應生成碳酸鈉和水;
B.亞鐵離子、溴離子均被氧化;
C.一水合氨在離子反應中保留化學式;
D.反應生成HClO和碳酸氫鈣.

解答 解:A.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液的離子反應為OH-+HCO3-═CO32-+H2O,故A正確;
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B錯誤;
C.工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+NH3.H2O═HSO3-+NH4+,故C錯誤;
D.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2的離子反應為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
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11.下列變化中,屬于物理變化的是(  )
A.熔融態(tài)的KCl導電
B.在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液析出紅褐色沉淀
C.用加熱方法分離沙子和NH4Cl晶體
D.藍色CuSO4晶體,受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末

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12.2016年全國環(huán)境保護工作會議提出要“以改善環(huán)境質(zhì)量為核心,實行最嚴格的環(huán)境保護制度,打好大氣、水、土壤污染防治三大戰(zhàn)役,確保2020年生態(tài)環(huán)境質(zhì)量總體改善”.下列有關環(huán)境保護的說法中,正確的是( 。
A.紐扣銀鋅電池體型小,含有害物質(zhì)少,用后可以隨意丟棄
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.“低碳”生活倡導節(jié)能減排,應禁止使用化石燃料,減少污水排放
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9.鋅一空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源.該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO.該電池工作時,下列說法正確的是( 。
A.Zn電極是該電池的正極
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D.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.工業(yè)上利用反應2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4制取納米鐵,下列說法不正確的是( 。
A.NaBH4與鹽酸不反應
B.NaBH4的電子式
C.每生成1molFe,轉(zhuǎn)移2mol電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知實驗室中有98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸.
①所需濃硫酸的體積為12.5mL.
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要100mL容量瓶 .
③定容時由于俯視刻度線,則對濃度產(chǎn)生的影響為偏大 (填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列反應能產(chǎn)生Cl2的是( 。
A.加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B.在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C.KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D.濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產(chǎn)生沉淀和氣體的是(  )
A.Fe2+、NO3-、K+、Cl-B.K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(  )
A.通常,同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B.在同一主族中,自上而下第一電離能逐漸減小
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越大
D.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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