8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-
C．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+OH-═HSO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

分析 A．反應生成碳酸鈉和水；
B．亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．一水合氨在離子反應中保留化學式；
D．反應生成HClO和碳酸氫鈣．

解答 解：A．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液的離子反應為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故A正確；
B．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+NH3．H2O═HSO3-+NH4+，故C錯誤；
D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2的離子反應為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．熔融態(tài)的KCl導電
B．在Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液析出紅褐色沉淀
C．用加熱方法分離沙子和NH4Cl晶體
D．藍色CuSO4晶體，受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年全國環(huán)境保護工作會議提出要“以改善環(huán)境質(zhì)量為核心，實行最嚴格的環(huán)境保護制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰(zhàn)役，確保2020年生態(tài)環(huán)境質(zhì)量總體改善”．下列有關環(huán)境保護的說法中，正確的是（　�。�
A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．“低碳”生活倡導節(jié)能減排，應禁止使用化石燃料，減少污水排放
D．將煤氣化后再燃燒可減少大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源．該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn電極是該電池的正極
B．Zn電極的電極反應：Zn+H2O-2e-═ZnO+2H+
C．OH-向石墨電極移動
D．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上利用反應2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取納米鐵，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaBH4與鹽酸不反應
B．NaBH4的電子式
C．每生成1molFe，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知實驗室中有98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積為12.5mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶 ．
③定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列反應能產(chǎn)生Cl2的是（　�。�
A．加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C．KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D．濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產(chǎn)生沉淀和氣體的是（　　）
A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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