16．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．過氧根離子應(yīng)該寫成兩個氧原子的形式；
B．用電子式表示氟化鈉的形成過程時，左邊需要用原子及最外層電子表示，不能寫成原子或分子；
C．MgF2電子式中2個氟離子在鎂離子兩邊；
D．氯化鈣屬于離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要表示出最外層電子．

解答 解：A．該式子中左邊不能寫成過氧根離子形式，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為：，故A錯誤；
B．NaF為離子化合物，用電子式表示的形成過程為：，故B錯誤；
C．氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其正確的形成過程為：，故C錯誤；
D．氯化鈣為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了用電子式表示化合物形成過程，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握電子式的概念及表示方法，能夠用電子式正確表示離子化合物、共價化合物的形成過程．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．乙烷與氯氣在光照條件先發(fā)生取代反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物數(shù)目共有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（　�。�
A．為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索
B．利用元素周期表發(fā)現(xiàn)元素的種類和原子的種類相同
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可尋找半導(dǎo)體材料
D．指導(dǎo)人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫．耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A．Na2O2中陰離子和陽離子B．NaOH晶體中陽離子和陰離子
C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+離子中的質(zhì)子和中子D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　　）
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．芥子醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）用電子式表示下列物質(zhì)：CH4，CaCl2，NaOHNa2O2．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程．
NH3：；
CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計出如下原電池原理和實驗裝置來證明Cu和Zn的金屬活動性順序．請你完成下列實驗報告
實驗?zāi)康模禾骄緾u和Zn的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅；負(fù)極：鋅；稀硫酸溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：2H++2e-=H2↑；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）實驗現(xiàn)象：負(fù)極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產(chǎn)生．
（4）實驗結(jié)論：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)）來制取無色CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取少量濾液C于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明濾液C中Fe3+未除盡，反之未除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制氯化銅的水解；
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含0.0204molFeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾．得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.89（用小數(shù)表示，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp3、sp2
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是BD（填選項序號）．
A．圖1中1-5號C中有三個具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1．由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，請舉出兩種CN-的等電子體N2、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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