Question

9．在MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到4.48L的Cl₂，則參加反應(yīng)的MnO₂為0.2mol，被氧化的HCl為0.4mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算Cl₂的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算MnO₂，被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是Cl₂的2倍．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl₂的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                1
n（MnO₂）       0.2mol
故n（MnO₂）=0.2mol；
被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl為0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.2；0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意原子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．