某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充電時，Ni(OH)2為陽極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④


答案　D

解析　蓄電池在放電時發(fā)生原電池反應，把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；在充電時發(fā)生電解反應，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能。反應方程式的左右各物質(zhì)互為反應物和生成物。

此蓄電池在放電時的反應：＋2O3＋3H2O (OH)2＋2  (OH)2，生成物為

Fe(OH)2、Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液應為堿性溶液。Fe為負極，其電極反應式為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2；Ni2O3為正極，其電極反應式為Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－；蓄電

池在充電時的反應：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2Fe＋Ni2O3＋3H2O；陽極Ni(OH)2發(fā)生氧化反

應：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O；陰極Fe(OH)2發(fā)生還原反應：Fe(OH)2＋2e－

===Fe＋2OH－。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應           B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸反應                    D.H2與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實驗室制D的化學方程式______________________ __________________________________________________。

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式_____________________ ___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu)（    ）

    A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2         B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3    

    C．CH3CH2OH和CH3OCH3                 D． CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

D．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①

2HI(g)H2(g)＋I2(g)②

2NO2(g)N2O4(g)③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉(zhuǎn)化率(　　)

A．均不變                               B．均增大

C．①增大，②不變，③減小               D．①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________________________________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v (X)(C)

A. v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1

B.  v (O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C. v (NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D. v (H2O)=0.045mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(　　)

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

D．加入適量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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