下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是  （   ）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B.氯離子（）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：


【答案】C

【解析】A項應(yīng)該是3717Cl，所以A項錯誤。B項氯離子的核外有18個電子，最外層有8個電子，所以B項錯誤。C項正確，滿足氯原子的最外層都有8個電子。D項氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為H3C=CH2Cl，所以D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是          (　　)。

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇能與水以任意比互溶

C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                          。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(3)濾渣2的成分是                  (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是                  (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是：

A、   Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B、   Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C、   對比Ⅰ 、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D、  針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成：i   H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                      ii  SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：    I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

    II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。   

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列問題：

    (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               ：

    (2)過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

    (3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；

    (4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計算)

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