Question

常溫下將pH=2的HCl溶液V₁ mL與pH=a的氨水V₂ mL混合．下列說法正確的是（　�。�

A．若a=12，混合后溶液pH＞7，則V2一定大于V1

B．若a=12，混合后溶液pH=7，則混合溶液V總＞2V2

C．若V1=V2，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則a＜12

D．若V1=V2，且a=12，則混合溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A、若a=12，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，V₂=V₁ ，溶液也呈堿性，混合后溶液pH＞7；故A錯誤；
B、若a=12，若等體積混合，氨水過量，混合后溶液pH=7，溶液呈中性，則混合溶液V_總＞2V₂，故B正確；
C、若V₁=V₂，a=12時，氨水中的一水合氨存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，氨水過量，若HCl與氨水恰好完全反應(yīng)a＜12，故C正確；
D、若V₁=V₂，且a=12，氨水中的一水合氨存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，氨水過量，則混合溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．