Question

氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學方程式分別為：

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A.H₂(g)                  B.CO(g)                C.C₈H₁₈(l)              D.CH₄(g)

Answer 1

解析：由熱化學方程式可得出相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄放出的熱量分別為H₂：×285.8 kJ=142.9m kJ;CO:×283.0 kJ=10.1m kJ;C₈H₁₈: ×5 518 kJ=48.4m kJ;CH₄:×890.3 kJ=55.6m kJ，由于10.1m kJ＜48.4m kJ＜55.6m kJ＜142.9m kJ，故正確答案選B。

    拓展：由該題可知，等質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄燃燒時，放熱最多的是H₂。因此，H₂被公認為是21世紀替代化石燃料的理想能源。當然，作為理想能源，H₂還有以下優(yōu)點：燃燒產物為水，不產生污染，H₂是一種再生能源。

答案：B