下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(    )

A.D3O+                   B.Li+               C.OD-                D.OH-

D


解析:

本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之間的關(guān)系。D3O+中質(zhì)子數(shù)為1×3+8=11,電子數(shù)為10,中子數(shù)為(2-1)×3+8=11;Li+中質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2;OD-中電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為9;OH-中電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為8。故本題答案為D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體,氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列,如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連,每個N原子也與4個Al原子相連,晶胞如右圖所示.磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層;砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍,而耗能只有其10%.試回答下列問題:
(1)下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是
D
D
(選填序號).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列說法正確的是
BC
BC
(選填序號).
A.硼和鎵都屬于S區(qū)元素,磷、砷屬于P區(qū)元素
B.第一電離能:As>Ga    Mg>Al
C.根據(jù)等電子體原理,砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D.NH3沸點高于AsH3,其原因是NH3分子中共價鍵強度較大
(3)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)在700℃進行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
;
下列有機分子中碳原子的雜化方式與(CH33Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是
BDE
BDE
.(填序號)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
(4)請畫出三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
,請判斷三溴化硼分子屬于
非極性
非極性
(填“極性”“非極性”)分子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素.X的原子中沒有成對電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1,Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E與Q同周期,M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位,G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子.回答下列問題:
(1)Z元素原子價層電子的軌道表示式為:

(2)由X、Y、Z形成的XYZ分子中,含有
2
2
個σ鍵.
(3)相同條件下,MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶
SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶

(4)ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體,該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
,分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形

(5)膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵,將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液,其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
12
12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素:A、B、C、D為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1,有+1、+2兩種常見化合價
(1)寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
(用元素符號表示).
(2)B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
(填“高”或“低”).
(3)元素F與A相鄰且同主族,它們與氧元素的成鍵情況如下:
A-O A=O F-O F=O
鍵能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子,而F和O則不能和A那樣形成有限分子,原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液,可生成的配合物,該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
(填序號).a(chǎn).離子鍵  b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵    e.金屬鍵
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
(填序號);在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵.
(6)已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量.試計算反應(yīng):B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì);卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號或化學(xué)式表示):

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________。

(3)X與Z中電負性較大的是__________;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是_____,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是____;X一Z一X的鍵角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為        。該化合物與MgO相比,熔點較高的是_____。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為____g/cm3。(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù);B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7;D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和;卮鹣铝袉栴}。

(1)元素B在周期表中的位置為第        周期         族;元素D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      

(2)元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)             。

(3)元素B可形成離子BH3-,下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。

A.NH4+         B.OH-          C.F-         D.HS-

(4)元素A、C組成化合物甲CA,甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強堿和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。

(5)A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素,E元素有eE、e+2E兩種同位素,二者所形成分子的相對分子質(zhì)量有          種。

 

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