4．下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、CO32-

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．使pH試紙變藍(lán)色的溶液，顯堿性；
C．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Al3+、S2O32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．使pH試紙變藍(lán)色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鋁作為一種重要原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門(mén)、國(guó)防工業(yè)以及人們?nèi)粘Ｉ钪械玫綇V泛應(yīng)用．下列關(guān)于鋁的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．銀白色金屬B．不與氧氣反應(yīng)
C．能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有①硫酸鎂  ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉  ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來(lái)的先后順序正確的是（　　）
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe→FeCl3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．NaO→Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（城序號(hào)）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害．在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫(xiě)出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖1，天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016 年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)．碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)．碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹(shù)脂組成，其中合成樹(shù)脂是高分子化合物，則制備合成樹(shù)脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)．
（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉，其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．
①天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理：太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜間時(shí)，電池正極為b（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol�。≦＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．

完成下列填空：
①圖中曲線a表示的是H2O的體積分?jǐn)?shù)．
②圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
  K1K2 
 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
將足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時(shí)，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，再處理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
則SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)值為100
（4）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．
①產(chǎn)生N2的電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②生成X（氣體）的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

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