Question

【題目】常溫下用0.2mol·L－1 HA溶液與0.2mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則

（1）該溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）

（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度____NaA的水解程度。

（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

回答下列問題：

①Na2A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是____________________________________________（用離子方程式表示）

②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

Answer 1

【答案】 堿 H2O+A－OH－+HA = 大于 堿性 H2O+A2－OH－+HA- BCD

【解析】本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷和有關(guān)pH的計(jì)算以及離子濃度大小比較。根據(jù)題意：0.2molL﹣1 HA溶液與0.2molL﹣1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），說明A﹣水解導(dǎo)致c（Na+）＞c（A﹣），則HA是弱酸；（1）測得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根據(jù)電荷守恒得溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，是因?yàn)?/span>A﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A﹣+H2OHA+OH﹣；（2）二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1molL﹣1；（3）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，測得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；（4）①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為A 2﹣+H2OHA﹣+OH﹣；②該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒為c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1molL﹣1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣），B項(xiàng)正確；由電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），C項(xiàng)正確；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），D項(xiàng)正確。