已知 32g X與 40g Y恰好完全反應(yīng)，生成 mg Q和 9g H，在相同條件下，16gX和30gY混合生成0.25molQ和若干摩H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是


  1. A.
    63g/mol
  2. B.
    122g/mol
  3. C.
    126g/mol
  4. D.
    163g/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長(zhǎng)期與土壤、巖石等接觸，會(huì)溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過(guò)程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來(lái)水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號(hào)）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡(jiǎn)整數(shù)比），通過(guò)計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測(cè)得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)磷在空氣中充分燃燒，生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．圖中實(shí)線表示化學(xué)鍵，圓圈表示原子（不考慮原子體積大�。�
（1）由右圖可知，X的分子式為
 
．
（2）X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是
 
．
（3）X分子中共含有P-O-P鍵
 
個(gè)．
（4）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．31g的單質(zhì)磷（P）在32g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出a kJ熱量．已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為b kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出
 
kJ熱量．寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行了①、②、③步實(shí)驗(yàn)，關(guān)系如圖（其中固體D不溶于稀鹽酸）：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)D的化學(xué)式：
 
．
（2）若所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算X中FeO與CuO的質(zhì)量比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省省城名校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在298K 1．0l×l05Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

       A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)    △H=-（4x-y）kJ／mol

       B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）    △H=-（2x-y）kJ／mol

       C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）    △H=-(2y-x)kJ／mol

       D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）    △H=-（8x-2y）kJ／mol

 

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