17．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生6.4gCu時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.05mol．

分析 惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)生成銅的質(zhì)量結合電子守恒計算產(chǎn)生氧氣的量即可．

解答 解：用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極電極反應：Cu2++2e-=Cu，陽極電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，當陰極產(chǎn)生6.4g即0.1mol銅時，轉移電子是0.2mol，此時陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，故答案為：0.05mol．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和電子守恒的計算知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應，反應速率的大小關系為A＞B，完全反應后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積的大小關系為A=B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將足量C02通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為三頸瓶．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結果學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應發(fā)生或反應過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應就逸出（答出其中兩條即可）．

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12．I．及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，如何判斷滴定終點：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復原色；滴定至終點時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
Ⅱ．學家預言：21世紀是鈦的世紀．工業(yè)上利用上述I中副產(chǎn)物Cl2和鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應Ⅱ的熱化學方程式為2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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2．下列各種說法正確的是（　　）
A．已知可逆反應：2SO2+O2?2SO3，當O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時，表明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
B．由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負極為Zn，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
C．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應后所得到的有機產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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6．下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（　�。�
A．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目
B．常溫下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度
C．純水在100℃時的pH和25℃時的pH
D．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+濃度

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7．下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯能與4mol H2發(fā)生加成反應，說明其分子內(nèi)含有4個碳碳雙鍵
B．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)
C．淀粉水解與纖維素水解時所生成的最終產(chǎn)物不相同
D．油脂可以與NaOH溶液發(fā)生皂化反應

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