16．某興趣小組在實驗室進(jìn)行混合物的提純操作，請你參與實驗，完成下列任務(wù)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）．
注意：①劃線的空不必填寫；②發(fā)生離子反應(yīng)的必須寫離子方程式．
物質(zhì)所用試劑
（填化學(xué)式）		主要除雜方法反應(yīng)方程式
Cu（Zn）
H2（CO2）
I2（H2O）
/
KNO3（NaCl）/
/
乙醇（水）CaO

分析 Zn為活潑金屬，可與鹽酸等反應(yīng)而除去，二氧化碳為酸性氣體，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；碘易溶于有機(jī)溶劑，可分別萃取、蒸餾提純；硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離；乙醇與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：Zn為活潑金屬，可與鹽酸等反應(yīng)而除去，反應(yīng)的方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑或Zn+Cu2+═Zn2++Cu，用過濾的方法除雜；
二氧化碳為酸性氣體，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O，可用洗氣的方法分離；
碘易溶于有機(jī)溶劑，可分別萃取、蒸餾提純；
硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離；
乙醇與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，因水易與氧化鈣反應(yīng)，蒸餾時可加入適量氧化鈣，反應(yīng)的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，
故答案為：

物質(zhì)所用試劑
（填化學(xué)式）		主要除雜方法反應(yīng)方程式
Cu（Zn）HCl（H2SO4）
或CuSO4		過濾Zn+2H+═Zn2++H2↑
或Zn+Cu2+═Zn2++Cu
H2（CO2）NaOH洗氣CO2+2OH-═CO32-+H2O
I2（H2O）CCl4（苯）萃取、蒸餾
KNO3（NaCl）（重）結(jié)晶
乙醇（水）CaO蒸餾CaO+H2O═Ca（OH）2

點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見實驗操作方法，難度不大，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)和積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時AB3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v
下列說法正確的是（　�。�
A．v甲=v丙B．c乙＞c甲C．V甲＞V丙D．K乙＜K丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是 4 gB．體積是 33.6 L
C．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為 1.5×6.02×1023 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來源為燃煤和機(jī)動車尾氣排放等．
某同學(xué)為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是Na+、NH4+、K+．
②該實驗檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖1連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖2連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．KNO3不是電解質(zhì)
B．KNO3溶液是電解質(zhì)
C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液
C．將盛滿H2的小試管取出，管口向上靠近酒精燈火焰，檢驗H2純度
D．將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式各一個
①是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
②不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③一種氧化物還原另一種氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　�。�
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V （甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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