元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是（　�。�
A、Z、Y、X
B、Y、Z、X
C、Y、X、Z
D、Z、X、Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小．
X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X元素、Y元素形成陽離子，則X、Y兩元素處于同一周期．Z元素形成陰離子，則Z元素位于X、Y元素所在周期的相鄰上一周期，以此解答該題．
解答： 解：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X元素、Y元素形成陽離子，則X、Y兩元素處于同一周期．Z元素形成陰離子，則Z元素位于X、Y元素所在周期的相鄰上一周期，
所以Z的原子半徑最小，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小．X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y，則原子序數(shù)大小關(guān)系為Z＜X＜Y，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高考常見題型，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中放置，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)理論的基礎(chǔ)之一--元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用．周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的（　　）
①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化
④元素性質(zhì)遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)．
A、①③B、②③
C、①④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A、HCO3-、Na+、OH-、Cl-
B、Ca2+、NO3-、SO42-、CO32-
C、Fe2+、Na+、H+、NO3-
D、Cl-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法或化學(xué)用語不正確的項(xiàng)是（　�。�
①用石墨作電極電解NH4Cl溶液的陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑
②實(shí)驗(yàn)室制取的Fe（OH）3膠體呈透明的紅褐色液體，屬于純凈物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
③在酸化碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
④已知Ka2（H2CO3）＜Ka（HClO）＜Ka1（H2CO3），則少量CO2通入NaClO溶液中離子方程式為：
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
⑤Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，BaCO3飽和溶液中：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-）
A、②③⑤B、①④⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說法錯誤的是（　�。�
A、x=2
B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
C、平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L
D、恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、少量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣固體和氯化銨反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)已烷
④苯分子中碳碳鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯（）只有一種
⑥間二氯苯（）只有一種．
A、①②B、①⑤
C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　�。�
A、4 種
B、3 種
C、2 種
D、1 種

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