Question

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存是（　　）

• A、Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、K⁺
• B、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、Na⁺、NO₃^-、K⁺、S^2-
• D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：在強(qiáng)堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．Na⁺、NO₃^-、K⁺、S^2-之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨．

解答： 解：強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH^-，能夠與OH^-反應(yīng)的離子不能大量共存，
A．HCO₃^-與OH^-離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，也不與OH^-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Na⁺、NO₃^-、K⁺、S^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與OH^-離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故C正確；
D．NH₄⁺與OH^-離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．