19．科學的假設和猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有科學意義的是（　�。�
A．探究Na與水反應可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成
C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
D．探究FeCl3與KI溶液的反應可能是可逆反應

分析 A．鈉含有鈉元素、水中含氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，鈉是還原劑，所以水中元素化合價需降低，所以氧元素化合價不可能再降低；
B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性；
C．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
D．反應可能是可逆反應．

解答 解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成，故B正確；
C．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可能生成NaNO3，故C正確；
D．FeCl3與KI溶液的反應可能是可逆反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的化學反應中生成物的推測，題目難度不大，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應規(guī)律、物質(zhì)間的反應規(guī)律判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2O2→O2的變化過程中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)
B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化劑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是還原劑
D．有金屬單質(zhì)參加的反應中，金屬單質(zhì)一定作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，實驗裝置如圖1：
Ⅰ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應．過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．[探究與反思]
（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，則D中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是D中溶液顏色很快褪去．
（2）實驗制得的Na2S2O3•5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅲ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O32?+I2═S4O62?+2I-
（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：溶液由無色變?yōu)樗{色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：
A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡后生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=30%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點有：（答兩點）
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生
②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，或增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關系．以下結(jié)論不正確的是（　　）
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應離子反應式H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對相關概念的理解正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是數(shù)量，只是描述對象為微觀粒子
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量，所以HCl的摩爾質(zhì)量為36.5
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023
D．物質(zhì)的量是一個物理量，它將宏觀的質(zhì)量或體積與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
B．分子間作用力越強，分子晶體的熔點越高
C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應B．氫氣還原氧化銅的反應
C．鋅與稀硫酸的反應D．生石灰變成熟石灰的反應

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