Question

請?zhí)顚懸韵玛P于氯化鐵小知識的空白：
（1）實驗室中常將FeCl₃飽和溶液滴加到沸水中制備Fe（OH）₃膠體，寫出反應過程中的離子方程式為

 

．
（2）若將FeCl₃溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

；
（3）實驗室中配制FeCl₃溶液時，為了抑制水解，可加入少量的

 

；
（4）要除去混在CuCl₂溶液中的FeCl₃雜質，可加入

 

、

 

（任填兩種物）．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）加熱時FeCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體；
（2）將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解；
（3）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性；
（4）FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃和氫離子，加入與氫離子反應的物質會促進水解，使三價鐵離子轉化為沉淀．

解答： 解：（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其水解方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，加鹽酸可以抑制其水解，所以實驗室中配制FeCl₃溶液時，為了抑制水解，可加入少量鹽酸；
故答案為：鹽酸；
（4）FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃和氫離子，加入與氫離子反應的物質如CuO、Cu（OH）₂會促進其水解，使三價鐵離子轉化為Fe（OH）₃沉淀；
故答案為：CuO、Cu（OH）₂．

點評：本題考查鹽類水解的應用，題目難度中等，注意鹽類水解的原理以及影響因素，為該題的主要考查對象，學習中注意把握．