分析 (1)乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體;
(2)濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑,說明濃硫酸氧化乙醇生成碳,同時自身被還原,制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體,二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應,高錳酸鉀溶液褪色;
(3)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-,利用二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色檢驗二氧化硫存在;
(4)氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫.
解答 解:(1)乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體,反應的化學方程式為:CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O,故答案為:CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)濃硫酸具有強氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,同時自身被還原成二氧化硫,二氧化硫與高錳酸鉀反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色,乙烯被高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4,導致高錳酸鉀溶液褪色;
A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是二氧化硫與高錳酸鉀反應,故A錯誤;
B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是乙烯被高錳酸鉀氧化,故B錯誤;
C.能使高錳酸鉀褪色的有二氧化硫和乙烯,所以不能證明通入的氣體是純凈物,故C正確;
D.無論是二氧化硫,還是乙烯,使高錳酸鉀褪色,都是與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,且高錳酸鉀是氧化劑,氣體是還原劑具有還原性,故D正確;
故答案為:乙;CD;
(3)裝置(Ⅱ)中裝有經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,酸化引入硫酸根離子,加入鹽酸和氯化鋇溶液,產生白色沉淀,不能說明是二氧化硫被高錳酸鉀氧化所得,改進實驗方案證明乙烯中是否含有SO2,可以用二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色進行檢驗,方法是將(Ⅱ)瓶中溶液換成品紅溶液,
故答案為:不可靠;硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-;將(Ⅱ)瓶中溶液換成品紅溶液;
(4)氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫,溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應,故答案為:將(Ⅱ)瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液,將裝置(Ⅲ)換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶.
點評 本題考查了實驗室制乙烯法產物的檢驗,掌握相關物質的基本化學性質是解答本題的關鍵,(2)硫酸根離子的檢驗是該題的易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥⑦⑧ | B. | ②④⑤⑥⑧ | C. | ②④⑤⑥⑦ | D. | ③④⑦⑧ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 共價化合物中不含離子鍵 | |
B. | 凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物 | |
C. | 離子化合物中的陽離子都是金屬離子 | |
D. | 溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2 | |
B. | 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大 | |
C. | 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小 | |
D. | 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點 | B. | b點 | C. | c點 | D. | d點 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com