11．下列有機(jī)化合物的鏈狀同分異構(gòu)體（有且只有一種官能團(tuán)）數(shù)目最多的是（　　）
A．丁酸B．丁烯（C4H8）C．二氯丁烷D．丁醇

分析 A．丁酸屬于酸的同分異構(gòu)體有正丁酸和異丁酸兩種結(jié)構(gòu)；
B．丁烯存在官能團(tuán)位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，還有種類異構(gòu)；
C．丁烷中，存在碳鏈為C-C-C-C和異丁烷兩種，判斷氯原子在同個碳上時和氯在不同碳上時的二氯代物種數(shù)；
D．丁醇的分子式為C4H100，減去官能團(tuán)-OH，剩下的烴基為C4H9-，先判斷烴基的種類數(shù)目，再插入羥基；

解答 解：A．丁酸屬于酸的同分異構(gòu)體有正丁酸和異丁酸兩種結(jié)構(gòu)，故A有2種同分異構(gòu)體；
B．丁烯存在官能團(tuán)位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，沒有支鏈時，丁烯有1-丁烯而2-丁烯兩種，當(dāng)有一個支鏈時，有異丁烯1種結(jié)構(gòu)，故B共3種；
C．丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，氯原子在同個碳上時，有2種結(jié)構(gòu)，氯在不同碳上時，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時，氯原子在同個碳上時，有1種結(jié)構(gòu)，氯在不同碳上時，有2種結(jié)構(gòu)，共2+4+1+2=9種二氯代物；
D．丁醇的分子式為C4H100，減去官能團(tuán)-OH，剩下的烴基為C4H9-，直鏈烴C-C-C-C有兩種H，故醇有2種結(jié)構(gòu)，帶支鏈的烴有2中H，對應(yīng)的醇有2種，共4種醇；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B氧，D鋁．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）A、E形成化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點(diǎn)時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫，高壓}$2NH3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲烷和甲醇可以做燃料電池（如圖1），具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題：
（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的正極（填“正”或“負(fù)”）．通入a氣體的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為7.72×103C（保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為．已知：
Ⅰ． 
RCH2COOH $\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$

Ⅱ．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，JHOCH2CH2CHO，C化學(xué)名稱2-甲基-1-丙烯．
②反應(yīng)（2）的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)（3）的類型是加成反應(yīng)．
③寫出反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式．
④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、．
⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有8種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥．
①金剛石與石墨     
②12C與14C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH4與C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與一定量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA
B．C2H2、H2O2、Na2O2的最簡式都可以用AB的形式表示
C．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．2.0 gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：所得沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：所得沉淀為CuCO3；（填化學(xué)式）
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如裝置如圖（夾持儀器未畫）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）．
溶解度（S）/p溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案