（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向為    反應。（填放熱或吸熱）

（1）壓強P1< P2，　　a+b < c+d
（2）_低__ 　　　　正方向為吸熱反應　　(每空１分)

試題分析：由圖一知道，在P2下比在P1下先達到平衡拐點，因此知P1< P2，而在P2條件下A的轉(zhuǎn)化率又比P1條件下的低，因此知a+b < c+d；由圖二知道，t2℃比在t1℃溫度下先達到平衡，說明t1℃比t2℃低，而在t2℃溫度下A的含量又比t1℃溫度下的低，說明溫度越高，平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應。
點評：化學平衡類型的題目經(jīng)常與圖像相結(jié)合，關(guān)鍵在于如何分析圖像，需要抓住圖像中幾個關(guān)鍵因素，即起點，拐點和曲線的變化趨勢。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率          ，化學平衡         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
B．當溶器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)且
C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，與溶解平衡移動無關(guān)的是
A．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
B．實驗室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧
C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3
D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
A．反應的平衡常數(shù)：①<②
B．反應A+2BC的
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A(g)+2B(g) 3C(g)達到平衡的標志是：
A、容器內(nèi)壓強不再變化          
B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO42-與水反應的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO42-變化的主反應，該反應的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當
（4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是
A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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