【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

【答案】D

【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗6nmolAB，比例錯(cuò)誤，且無(wú)法說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、只要反應(yīng)發(fā)生則容器內(nèi)AB、A2、B2三種氣體一直共存，無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz ， 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：

（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式______________；

（2）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且A和Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)， 則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（3）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．

①溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值________（填“增大”“減小”“不變”）；

②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向__________進(jìn)行（填“左”或“右”）．

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=__________，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______．

該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（分?jǐn)?shù)表示）．

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符號(hào))。

a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2

d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）

③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。

④有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖。不考慮反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)

B. 滴定醋酸過(guò)程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）是合成消毒劑α——萜品醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的中間體。由甲苯經(jīng)一系列變化制取E的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________，α—萜品醇的分子式為_________，甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____________。

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。

(4)反應(yīng)III的試劑與條件為__________________。

(5)寫(xiě)出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①是化合物D的一種同分異構(gòu)體；②能與NaHCO3反應(yīng)；③能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成紅色固體；④在核磁共振氫譜上有5個(gè)峰。

(6)下面是由化合物E合成一種α—萜品醇的流程的一部分，請(qǐng)將其中有G生成H的幾步流程補(bǔ)充完整（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）.________________。

提示：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)的元素是（ ）

A. 鎂 B. 鋁 C. 磷 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明末宋應(yīng)星的著書(shū)《天工開(kāi)物》中記載了我國(guó)古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅，寫(xiě)出其中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)；②金屬活動(dòng)性順序：Zn>Ni>Cu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_________，酸浸時(shí)，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾后除去。

①寫(xiě)出用H2O2處理酸浸液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

②下圖中的斜線(xiàn)是溶液中金屬陽(yáng)離子濃度（縱標(biāo)）隨pH值（橫標(biāo)）變化時(shí)的沉淀溶解平衡線(xiàn)，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)A可能是_____________（填出一種可能的化學(xué)式），調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)（假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中沒(méi)有用調(diào)節(jié)pH來(lái)除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。

①壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2，則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強(qiáng)為p1、溫度為了T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)，向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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