一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 ______（填“增大”“減小”“不變”）．

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol•L-1，則c(SO42-)=______；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R如圖所示表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，圖1、圖2分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，下列敘述中正確的是

A．開(kāi)始時(shí)充入X和Y a+b＞c+d Q＜0

B．開(kāi)始時(shí)充入X和Y a+b＞c+d Q＞0

C．開(kāi)始時(shí)充入Z和R a+b＞c+d Q＜0

D．開(kāi)始時(shí)充入Z和R a+b＜c+d Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：

A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液

則加入試劑的順序是(填編號(hào)) 。

（2）Mg(OH) 2中加入鹽酸后，要獲得MgCl 2•6H 2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次 。

A．蒸餾 B．灼燒 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．冷卻結(jié)晶

（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是 ．

A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室 B．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成

（4）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子方程式：

（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

（6） 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數(shù)為16個(gè)

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

寫(xiě)出下列過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2氣體： 。

（2）將過(guò)量鋁粉投入NaOH溶液： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I.常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線(xiàn)如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出MOH的電離方程式：__________________

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：________________________________________________。

（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

II．室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.3×10－12

（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質(zhì)不與I―發(fā)生氧化還原反應(yīng)）的純度，過(guò)程如下：取試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀（CuI）產(chǎn)生。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）

①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

②可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．甲烷易發(fā)生加成反應(yīng)

B．常溫下乙烯易發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙酸乙酯是高分子化合物

D．乙醇催化氧化可生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法，化學(xué)鍍反應(yīng)原理：.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電鍍鎳時(shí)，Ni為陰極，鍍件為陽(yáng)極

B．電鍍和化學(xué)鍍?cè)矶际抢醚趸�原反應(yīng)

C．化學(xué)鍍無(wú)需通電，對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求

D．化學(xué)鍍中中P化合價(jià)為+1，有強(qiáng)還原性

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同步練習(xí)冊(cè)答案