如圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）．下列關(guān)于該有機物的說法正確的是．
A、在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
B、分子式為C3H6NO2
C、能和NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D、不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
考點：有機化合物中碳的成鍵特征
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由球棍模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（NH2）COOH，可確定有機物的分子式，該有機物分子中含有氨基和羧基，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽或高分子化合物．
解答： 解：A、該有機物分子中含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，為聚合反應(yīng)，故A正確；
B、結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（NH2）COOH，分子式為C3H7NO2，故B錯誤；
C、有機物中含有氨基，具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；
D、該有機物含有羧基，具有酸性，可與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成CO2，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意根據(jù)球棍模型判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式，為解答該題的關(guān)鍵，注意有機物的官能團的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C、大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D、為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中CO2濃度的持續(xù)走高已經(jīng)引起人們的高度重視，科學(xué)家們指出大氣中二氧化碳的持續(xù)上升不僅會使全球變暖，還會對全球，改變著海水中溶解的無機碳（CO2、HCO3-、CO32-）的濃度與比例．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常溫下CO32-反應(yīng)的平衡常數(shù)為2×10-4，海水的pH值約為8，則海水中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如右圖：
在陽極發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=H2O+CO2↑．該交換膜應(yīng)用在
 
離子交換膜（填“陰或陽”）；
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇實現(xiàn)碳循環(huán)．
已知：在一定條件下
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出該條件下CO2與H2體積之比1：3置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)能達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不能改變的狀態(tài)
B．體系中碳元素的百分含量不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生產(chǎn)2 mol C=O
D．CO2和H2的體積比保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，WX各自的最高價氧化物A和B可以反應(yīng)生成鹽和水，用化學(xué)用于回答下列問題：
（1）A和B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W和Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程為
 
，其水溶液顯
 
性；
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：
 
；
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
；
（5）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；

（6）如圖甲、乙、丙為單質(zhì)，其中單質(zhì)甲為Z元素的單質(zhì)，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質(zhì)，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為化合物，則C的化學(xué)式是
 
，A與甲等物質(zhì)的量的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生
B、在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、密閉容器中進行的可逆反應(yīng)，氣體壓強不發(fā)生變化時說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
   除去甲烷中的乙烯
D、 
        分離甲苯與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此時水的離子積KW=1.0×10-12
B、水電離出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的電離度隨溫度升高而升高
D、[H3O+]＜[SO42-]

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