11．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、物質的能量越低越穩(wěn)定；
C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，可以從自然界補充；
D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B、石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補充屬于可再生能源，故C正確；
D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，燃燒熱、能源的分類，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA/22.4
C．1 mol甲基含7 NA個電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•xH2O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；
（3）最合適的試劑X是鹽酸
（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和減壓過濾．
（5）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下質量為4g H2的體積約為（　�。�
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）若三種溶液中c（H+）分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，則它們的大小關系為$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為b1=b2=b3．
（3）分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H2SO4（填化學式）．
（4）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為v2＞v1＞v3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關化合物M的敘述正確的是（　�。�
A．M的分子式為C13H18O3
B．M一定條件下，可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應
C．1mol M與足量金屬鈉反應，可生成標準狀況下的H211.2 L
D．1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中陰離子為Cl-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH 溶液的體積（V）的關系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe3+（填離子符號），沉淀的化學式為Al（OH）3．
（2）BC段對應的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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