11.下列說法或表示方法正確的是(  )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+11.9 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程;
B、物質的能量越低越穩(wěn)定;
C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,可以從自然界補充;
D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水.

解答 解:A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程,則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量硫蒸氣多,即前者放出熱量多,故A錯誤;
B、石墨能量比金剛石低,石墨穩(wěn)定,故B錯誤;
C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,為一級能源,可以從自然界補充屬于可再生能源,故C正確;
D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水,所以H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學反應中的能量變化,燃燒熱、能源的分類,屬于基礎知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B.標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA/22.4
C.1 mol甲基含7 NA個電子
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關信息,回答問題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形.
(2)某同學根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了泡利原理.
(3)F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū),其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài).
(4)CD3中心原子的雜化方式為sp3,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形,檢驗E元素的方法是焰色反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.CoCl2•xH2O在加熱時會逐步失水,并呈現(xiàn)不同的顏色,實驗室里可以制成變色硅膠,用以干燥并驗證水份.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖:

已知:
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為:Co+2HCl═CoCl2+H2
②CoCl2•6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷.
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Co(OH)3Al(OH)3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請回答下列問題:
(1)寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)加入碳酸鈉調節(jié)pH至a,a的范圍是5.2~7.6;
(3)最合適的試劑X是鹽酸
(4)操作I包含3個基本實驗操作,它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和減壓過濾.
(5)制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B.標況下,22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA
C.1mol甲基含10 NA個電子
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.標準狀況下質量為4g H2的體積約為( 。
A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)若三種溶液中c(H+)分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1,則它們的大小關系為$\frac{1}{2}$a1=a2>a3
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應,若生成鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol,則它們的大小關系為b1=b2=b3
(3)分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為H2SO4(填化學式).
(4)分別與Zn反應,開始時生成H2的速率為v1、v2、v3,其大小關系為v2>v1>v3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.有機化合物M的結構簡式如圖所示,有關化合物M的敘述正確的是( 。
A.M的分子式為C13H18O3
B.M一定條件下,可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應
C.1mol M與足量金屬鈉反應,可生成標準狀況下的H211.2 L
D.1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某無色溶液中陰離子為Cl-,陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種:H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+,向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH 溶液的體積(V)的關系如圖所示.
(1)所給陽離子中肯定不存在的有:Fe3+(填離子符號),沉淀的化學式為Al(OH)3
(2)BC段對應的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O.
(3)$\frac{({V}_{2}-{V}_{1})}{({V}_{4}-{V}_{3})}$=3:1.

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