Question

（2006?沈陽一模）把過量Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說法正確的是（　　）

A．恒溫下向溶液中加入少量CaO固體，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量Na₂CO₃固體，溶液的pH升高

D．恒溫下向溶液中加入少量CaO固體，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量不變

Answer 1

分析：A．恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
B．Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低；
C．加入Na₂CO₃溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中水減少，所以Ca²⁺的物質(zhì)的量減�。�

解答：解：A．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．給溶液加熱，Ca（OH）₂的溶解度降低，c（OH^-）減小，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入Na₂CO₃溶液，發(fā)生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）增大，溶液pH增大，故C正確；
D．恒溫下向溶液中加入CaO，CaO與水反應(yīng)消耗了水，溶液中水減少，所以Ca²⁺的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低．