Question

17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸
（2）寫(xiě)出選用的物質(zhì)：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃（填化學(xué)式）
（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放
碳酸氫鈉溶液（填試劑名稱(chēng)），目的是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，避免干擾
Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（5）A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫(xiě)出B處反應(yīng)的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl
（6）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你認(rèn)為合理嗎不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能驗(yàn)證Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)回答即可；
（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液；
（3）圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（4）硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉；
（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌赛S色，B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過(guò)量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；
（6）反應(yīng)中只能證明氯氣比Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)，但不能驗(yàn)證Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，故答案為：強(qiáng)酸制弱酸；
（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，故答案為：HNO₃；CaCO₃；Na₂SiO₃；
（3）圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（4）硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉，故答案為：碳酸氫鈉；吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，避免干擾；
（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌赛S色，B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過(guò)量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；NaCl和KCl；
（6）反應(yīng)中只能證明氯氣比Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)，但不能驗(yàn)證Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不合理；不能驗(yàn)證Br₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱．

點(diǎn)評(píng) 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來(lái)，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法．