【題目】現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：________________________。正極：________________________。

（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。

（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_________。

【答案】

（1）Cu -2e- = Cu2+，2Fe3+ +2e- =2Fe2+；

（2）；

（3）Fe3+﹥Cu2+；

（4）0．1 mol。

【解析】

試題分析：（1）驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱，原理是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，根據(jù)原電池的工作原理，Cu作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，純銀片作正極，其反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；（2）電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，其裝置圖為：；（3）根據(jù)總電極反應(yīng)式，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Fe3＋>Cu2＋；（4）溶液增加的量為Cu的質(zhì)量，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.2×2/64mol=0.1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是____。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是________。

（3）若準(zhǔn)確稱取7.2g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加22g，B管質(zhì)量增加10.8g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為____。

（4）要確定該有機(jī)物的分子式，則 （“是”或“不”）需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)；若能確定其分子式，其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是

②寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式 、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．__________________________________________________，

D．__________________________________________________。

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_________。屬于還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號(hào))

（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ____________________________________________________。

（4）試寫(xiě)出C―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

（1）C電極是 極，發(fā)生反應(yīng)的是 (填微粒符號(hào))，該微粒在反應(yīng)中 電子(“得”或“失”)，發(fā)生 反應(yīng)(“氧化”或“還原”)， 反應(yīng)現(xiàn)象為 ，電極反應(yīng)式 。

（2）總方程式為 。

（3）上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

（4）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（填寫(xiě)時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）

（1）五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是 。

（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請(qǐng)標(biāo)出）

（4）Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是 。

（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?/span> 。

（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程，從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

（2）若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L，為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍（保留小數(shù)點(diǎn)后l位）。當(dāng)溶液Ph=5時(shí)，c(Cr3+)=__________

（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_(kāi)____________。

（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________，可選用的裝置是________。(填序號(hào))

（6）步驟⑦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是（ ）

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與水制乙醇（催化劑）

B

油脂水解

苯與氫氣（催化劑、加熱）

C

甲烷與氯氣（在光亮處）

乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）

D

乙烯與溴的四氯化碳溶液

乙醇與鈉反應(yīng)

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