硫晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是（    ）

A.化學(xué)鍵    

B.中心原子雜化類型     

C.分子構(gòu)型    

D.分子間作用力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_____________。

④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。

(2)[2013·北京理綜，26(4)]通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是(　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

Fe2S3、Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________________________。

(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯原子M能層含有的軌道數(shù)為（    ）

A．4          B.5              C.7               D.9

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氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（     ）

A.直線      sp雜化                B.V型         sp2雜化 

C.三角錐形  sp3雜化                D.平面三角形  sp2 雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。

[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。

方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實驗準(zhǔn)備]以實驗室常見儀器(藥品)等設(shè)計的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___________________________。

(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是______________(填字母)。獲得N2的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________(寫反應(yīng)方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是______________________________________。

(4)上述三個方案中，制得的N2純度最差的是________。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L－1。這時B的濃度為______ mol·L－1，C的濃度為______ mol·L－1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為________________________________________________________________________。

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25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為____________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。

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