11．以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是（　　）
A．Na2S04溶液加人BaCl2固體B．Ba（0H）2溶液中加人CuS04（少量）固體
C．Na0H溶液通人HClD．H2O中加人NaCl固體

分析 溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的多少，若是溶液混合后離子之間反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電能力會(huì)減弱．

解答 解：溶液混合后離子之間反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電能力會(huì)減弱．
A、硫酸根離子和鋇離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以溶液從硫酸鈉到氯化鈉，離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎不變，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（0H）2溶液中加人CuS04（少量）固體生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，故B正確；
C、Na0H溶液通人HCl得到氯化鈉的水溶液，溶液中離子濃度幾乎不變，所以溶液導(dǎo)電性不變，故C錯(cuò)誤；
D、水中加入氯化鈉固體稱(chēng)為氯化鈉溶液，離子濃度增加，所以溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)以及溶液的導(dǎo)電能力的判斷知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子只存在靜電吸引力
B．元素周期律是元素的原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增加
D．離子化合物中只能含離子鍵、極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變
B．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能
C．任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)
D．對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．64g SO2含有NA個(gè)SO2分子
C．16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子多少的一種物理量
B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等
C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個(gè)數(shù)
D．若氣體摩爾體積為22.4L•mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，生成1mol CO2，求容器中C、O的原子個(gè)數(shù)比：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強(qiáng)（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230-2800C，其原因是因?yàn)檫@些反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)溫度必升高．而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L-1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知飽和酸（A）與足量的乙醇（B）在一定條件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3個(gè)碳原子，則上述反應(yīng)生成的C最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C4H8B．C8H10C．C2H5ClD．C2H4Cl2

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