不同狀態(tài)下的物質(zhì)的粒子的運(yùn)動(dòng)方式，粒子之間的距離是不同的，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)上各有什么特性？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時(shí)，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：
各物質(zhì)某一狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達(dá)平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動(dòng)
（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶二模）有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 X Y Z W
原子核數(shù) 單核 不同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù) 0 0 兩個(gè)負(fù)電荷 0
（1）A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
4NA
4NA

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是
NH3與H2O間能形成氫鍵
NH3與H2O間能形成氫鍵
，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
4s24p2
4s24p2
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
，F(xiàn)易溶于E，其原因是
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）精英家教網(wǎng)CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
．A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
（4）比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）
 
．
（5）若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中，其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n
 
 1mol（填大于，小于或等于）．

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