17.某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應.請回答:
(1)制備乙炔的反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑.
(2)該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì),反應產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜.
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上C→BBD→此空刪去.
②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液.
(4)乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是C2H2+2MnO4-+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O.

分析 (1)碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔;
(2)乙炔中混有雜質(zhì)硫化氫,也能被高錳酸鉀氧化;
(3)制備乙炔后,先利用硫酸銅溶液除雜,再利用高錳酸鉀褪色檢驗乙炔,以此來解答;
(4)乙炔使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應,乙炔被也會為二氧化碳;

解答 解:(1)碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔,該反應為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
(2)該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì),反應產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜,
故答案為:電石含有雜質(zhì),反應產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜;
(3)①固體與液體反應制備乙烯,選擇裝置C,再利用B裝置除雜,最后利用D裝置檢驗乙炔,
故答案為:C;D;
②B裝置除去硫化氫,則所盛放的試劑是硫酸銅溶液,
故答案為:硫酸銅溶液;
(4)乙炔使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應,乙炔被也會為二氧化碳,反應的離子方程式為:C2H2+2 MnO4-+6 H+═2CO2+2Mn2++4H2O,
故答案為:C2H2+2 MnO4-+6 H+═2CO2+2Mn2++4H2O;

點評 本題考查制備與性質(zhì)實驗及化學實驗綜合,為高頻考點,把握乙炔的制備原理、性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾(填操作名稱).
(2)步驟(Ⅱ)中加入的燒堿溶液應該是過量(填“少量”或“過量”).沉淀B的成分是SiO2(填化學式,下同);溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2(或AlO2-).
(3)①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途,寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
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(2)屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧⑨.

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12.從柑橘中提煉得結(jié)構(gòu)式為的化合物,則下列有關它的推斷錯誤的是( 。
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