Question

17．某同學欲證明乙炔能與KMnO₄酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO₄酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應．請回答：
（1）制備乙炔的反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜．
（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．

①將裝置編號按順序填在橫線上C→BBD→此空刪去．
②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．
（4）乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色的離子方程式是C₂H₂+2MnO₄^-+6H⁺═2CO₂+2Mn²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）乙炔中混有雜質(zhì)硫化氫，也能被高錳酸鉀氧化；
（3）制備乙炔后，先利用硫酸銅溶液除雜，再利用高錳酸鉀褪色檢驗乙炔，以此來解答；
（4）乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應，乙炔被也會為二氧化碳；

解答 解：（1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜，
故答案為：電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜；
（3）①固體與液體反應制備乙烯，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最后利用D裝置檢驗乙炔，
故答案為：C；D；
②B裝置除去硫化氫，則所盛放的試劑是硫酸銅溶液，
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應，乙炔被也會為二氧化碳，反應的離子方程式為：C₂H₂+2 MnO₄^-+6 H⁺═2CO₂+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：C₂H₂+2 MnO₄^-+6 H⁺═2CO₂+2Mn²⁺+4H₂O；

點評 本題考查制備與性質(zhì)實驗及化學實驗綜合，為高頻考點，把握乙炔的制備原理、性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．