精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知室 溫下，的K，或溶解度遠大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系 。合理的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離�！敖敝羞�剩余的物質是______（化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是________（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

（6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


生活處處有化學，下列說法正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


合金是建造航空母艦的主體材料。

(1) 航母升降機可由鋁合金制造。

① 鋁元素在周期表中的位置為             。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為          。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為                   。

焊接過程中使用的保護氣為          (填化學式)。

(2) 航母艦體為合金鋼。

① 艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為                 。

② 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為      。

 (3) 航母螺旋槳主要用銅合金制造。

① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質量分數為          。

② 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

①反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。

②Al4C3是反應過程的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為                      。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是

                      (填化學式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應

的化學方程式為：

                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

      a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       (填            離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是                             (注明試劑、現象)。

 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                                                。

 (4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                           。

    a．電能全部轉化為化學能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動  　　　　　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質應用和組成的說法正確的是(　　)

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。

(2)操作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。

實驗控制在較低溫度下進行的原因是______________；錐形瓶里盛放的溶液為________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在通常情況下，A是單質，A．B．C．D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。                                          

（1）若A為黃色粉末，則A     ，B       ，C     ，     D     。

D→B的反應方程式為                        

（2）若A為無色氣體，則A    ，B   ，C    ，D   。

C→D的反應方程式為                         ，

D→B的反應方程式為                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案