Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�

• A、濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、濾出的不溶物中一定含有Cu
• C、濾液中一定不含有CuSO₄和FeSO₄
• D、濾液中一定不含有CuSO₄和H₂SO₄

Answer 1

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，而向濾液中加入鐵片卻無任何變化，則生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；
若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；
鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵；
加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸；
A．濾出的不溶物中，一定有Cu、可能有Fe，故A錯誤；
B．向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含硫酸銅，則銅被鐵置換出，濾出的不溶物中一定含有Cu，故B正確；
C．鐵與硫酸、硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，則濾液中一定含有FeSO₄，故C錯誤；
D．由以上分析可知濾液中一定含有FeSO₄、一定沒有CuSO₄、H₂SO₄，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．