Question

【題目】（1）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________________________________________________。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）：______________________________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________ 。

（3）用純堿溶液可清洗油污,其原因是（用離子方程式表示）：_________________________

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：_________________________，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：__________________________。

Answer 1

【答案】 抑制其水解 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Al2O3 CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3HCO3－+ Al3＋== Al(OH)3↓+ 3CO2↑

【解析】試題(1)AgNO3水解呈酸性，加入硝酸可以抑制AgNO3水解；（2）FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性能凈水；加熱促進AlCl3水解，將AlCl3溶液蒸干生成氫氧化鋁，灼燒，氫氧化鋁分解為氧化鋁；（3）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液呈堿性，所以用純堿溶液可清洗油污；（4）NaHCO3是強堿弱酸鹽，HCO3－水解呈堿性；Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，Al3＋水解呈酸性；NaHCO3飽和溶液、Al2（SO4）3溶液混合時發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

解析：(1)AgNO3是強酸弱堿鹽，Ag＋水解呈酸性，加入硝酸可以抑制AgNO3水解，所以實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；（2）FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性能凈水，水解離子方程式是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；加熱促進AlCl3水解，將AlCl3溶液蒸干生成氫氧化鋁，灼燒，氫氧化鋁分解為氧化鋁，所以剩余固體是Al2O3；（3）碳酸鈉水解，溶液呈堿性，所以用純堿溶液可清洗油污，碳酸鈉水解的離子方程式是CO32－+ H2O HCO3－+ OH－；（4）NaHCO3是強堿弱酸鹽，HCO3－水解呈堿性，水解離子方程式是HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－；Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，Al3＋水解呈酸性，水解離子方程式是Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；NaHCO3飽和溶液、Al2（SO4）3溶液混合時發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應離子方程式是3HCO3－+ Al3＋== Al(OH)3↓+ 3CO2↑。