Question

下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�

• A、某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)
• B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-
• C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
• D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：A．電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)在溶液中的電離與電流無關(guān)；
C．非金屬單質(zhì)也可以做還原劑；
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高，也可能降低．

解答： 解：A．溶于水能導(dǎo)電，不一定是自身電離，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)在溶液中的電離與電流無關(guān)，NaCl溶液在水的作用下電離成Na⁺和Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如氫氣還原氧化銅，反應(yīng)中氫元素失電子，氫氣作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高也可能降低，如2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，則元素可能被氧化也可能被還原，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、電離，明確電解質(zhì)的概念及反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．