【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

【答案】D

【解析】

經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則

2X（g）+Y(?) 3Z（g）；H＜0

開(kāi)始 2 1 0

轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4

平衡0.4 0.2 2.4

A．X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8molL-1min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論Y是否為氣態(tài)，平衡移動(dòng)較小，而使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是 (　 　)

A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9a L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B

B. 打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是( )

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，視為完全沉淀。

（1）請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________．

（3）pH的調(diào)控范圍為__________，

（4）寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。

（5）操作a的內(nèi)容是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是

A. 測(cè)KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：

CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；

C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：

（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。

A.無(wú)水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無(wú)水醋酸鈉

（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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