【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

【答案】D

【解析】

經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則

2X（g）+Y(?) 3Z（g）；H＜0

開始 2 1 0

轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4

平衡0.4 0.2 2.4

A．X表示的化學反應(yīng)速率v==0.8molL-1min-1，選項A錯誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝，選項B錯誤；C．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，選項C錯誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動較小，而使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 (　 　)

A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=0.9a L，則下列說法錯誤的是 ( )

A. 兩容器中達到平衡的時間A<B

B. 打開K達到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種物質(zhì)的是( )

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式______________．

（3）pH的調(diào)控范圍為__________，

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________。

（5）操作a的內(nèi)容是___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是

A. 測KNO3溶解度的實驗B. 實驗室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：

CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；

C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：

（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。

A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉

（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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