白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1
A
考查從微觀的角度計(jì)算反應(yīng)熱。白磷中含有6個(gè) P-P，所以反應(yīng)物斷鍵共吸熱（6a＋5d）kJ。生成物 P4O10中含有4個(gè)P＝O、12個(gè)P—O，因此形成新化學(xué)鍵時(shí)放熱為（4c +12b）kJ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（6a＋5d－4c-12b） kJ·mol-1。答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，N2和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
200
369
則已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 為
A．△H =" +" 102kJ/mol          B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol            D．△H =" -" 267kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，
（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（  ）
A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應(yīng)（2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)狻睔獾奈镔|(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學(xué)方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO4)   Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對(duì)下列熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（   ）
A．有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量
B．有NA個(gè)C2H2分子參加反應(yīng)時(shí)，放出1300 kJ的能量
C．有NA個(gè)二氧化碳分子生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．有NA個(gè)水分子生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量

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