【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴?赡艽嬖诘闹饕狈磻(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
填寫下列空白:
(1)A的儀器名稱是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____;D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____。
【答案】 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞
【解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱;
(2)依據(jù)當(dāng)堵塞時,氣體不暢通,壓強(qiáng)會增大分析;
(3)根據(jù)A中制備乙烯,D中制備1,2-二溴乙烷分析;
(4)C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);
(5)根據(jù)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,二者互溶分析;
(6)根據(jù)1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃)分析。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶;
(2)發(fā)生堵塞時,B中壓強(qiáng)不斷增大,會導(dǎo)致B中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;
(3)裝置A制備乙烯,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(4)制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體,可用氫氧化鈉溶液吸收,答案為c;
(5)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,兩者均為有機(jī)物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離;
(6)由于1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞,所以不能過度冷卻。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
B. 通入CO2的體積為448mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. 分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物一定互為同系物
B. 在酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH
C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D. 三聯(lián)苯()的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
C. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO+2H2O
D. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨水呈弱堿性的主要原因是( )
A.通常情況下,氨的溶解度不大
B.溶于水的氨分子只有少量電離
C.氨水中的NH3H2O電離出少量OH﹣
D.氨本身的堿性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C. υ(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是
A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.氯化鐵溶液呈電中性,氫氧化鐵膠體帶有電荷
C.納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料是膠體
D.氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降
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