常溫時，有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A．上述溶液中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與H2SO4反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．向④中加入少量的NH4Cl固體，此時溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大
C．若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前溶液的體積為③＜④
D．取10 mL溶液③，加水稀釋到100 mL，此時溶液中由水電離的c(H＋) = 1×10－12mol/L
Ａ
A項中能與NaOH和H2SO4反應(yīng)的溶液就是NaHCO3溶液，顯堿性，說明HCO3－的水解大于電離，所以離子濃度大小應(yīng)為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)，所以A不正確。向④中加入少量的NH4Cl固體，c(NH4＋)增大，平衡左移，c(OH－)減小，所以c(NH4＋)/c(OH－)的值增大，Ｂ正確。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則④過量，所以體積為③＜④，C正確。③溶液稀釋10倍，c(H＋) = 1×10－2mol/L，由水的離子積可知由水電離的c(H＋) = 1×10－12mol/L，D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是 (  )
A．SO42-B．S2-C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1∶10
B．0.2 mol·L-1與0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比為2∶1
C．100 ℃時，純水的pH=6，顯酸性
D．100 mL，pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質(zhì)
D．SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將某弱酸HA amol與其鹽NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－），則對該溶液的分析錯誤的是   （   ）
A．若c（H＋）＞c（OH－），則c（A－） ＞c（HA）
B．若c（H＋）＜c（OH－），則c（HA） ＞c（A－）
C．a(chǎn)＞b
D．a(chǎn)＝b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(     )
A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍
B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題


(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(3)a的取值范圍是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（   ）
A．NH4+ NO3 -CO32 - Na+B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C．NO3 - Mg2+ Cl- Ca2+D．NO3 -Na+K+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、AlO、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

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