Question

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為

 

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（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH依次為pH₁、pH₂、pH₃，其大小關系為

 

（用“＜”、“＞”或“=”表示）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（2）稀釋濃度相等的酸，促進弱電解質電離．

解答： 解（1）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是V₁=V₃＞V₂，故答案為：V₁=V₃＞V₂；
（2）硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，PH相等的三種酸，氫離子濃度相等，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度①=②＜③，則溶液中pH₁=pH₂＞pH₃，故答案為：pH₁=pH₂＞pH₃．

點評：本題考查了中堿中和、弱電解質的電離、溶液的稀釋等，題目綜合性較強，難度中等．