Question

（2006?樂山一模）四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成．
已知：（a）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由A、B組成，分子中原子個數(shù)比A﹕B=4﹕1  常溫時為氣態(tài)．
（c）X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比A﹕C=1﹕1
（d）Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個數(shù)比C﹕D=1﹕1
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1．按要求填寫：
（1）各元素符號為：A

H

，B

C

，C

O

，D

Na

，E

S

．
（2）X的分子式

H₂O₂

，W的空間構(gòu)型為

正四面體

，Y的電子式

，Z的化學(xué)式

Na₂S

．

Answer 1

分析：四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B組成，分子中原子個數(shù)比A﹕B=4﹕1，常溫時為氣態(tài)，且B的原子序數(shù)大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH₄；
A和D同主族，且D的原子序數(shù)大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1，則E位于第VIA族，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，則Z是Na₂S；
X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H₂O₂；
Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個數(shù)比C﹕D=1﹕1，則Y是Na₂O₂；
結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答：解：四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B組成，分子中原子個數(shù)比A﹕B=4﹕1，常溫時為氣態(tài)，且B的原子序數(shù)大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH₄；
A和D同主族，且D的原子序數(shù)大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1，則E位于第VIA族，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，則Z是Na₂S；
X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H₂O₂；
Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個數(shù)比C﹕D=1﹕1，則Y是Na₂O₂；
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素，
故答案為：H；C；O；Na；S；
（2）X是雙氧水，則X的分子式H₂O₂，W是CH₄，甲烷分子中含有4個共價單鍵且不含孤電子對，所以甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，Y是Na₂O₂，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉的電子式為，Z是Na₂S，
故答案為：H₂O₂；正四面體；；Na₂S．

點評：本題考查了電子式的書寫、化學(xué)式的判斷、空間構(gòu)型的判斷，正確推斷元素、物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意很多同學(xué)根據(jù)“（c）X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比A﹕C=1﹕1”判斷C是F元素而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．