怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱的原因？

答案：
解析：

　　明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿�，原子間的結(jié)合方式發(fā)生了根本改變．整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞．實(shí)驗(yàn)證明，在破壞舊化學(xué)鍵時(shí)，需要吸收能量來(lái)克服原子間的相互吸引；在生成新化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而釋放能量．化學(xué)反應(yīng)中的熱量就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成所發(fā)生的能量變化．

　　化學(xué)反應(yīng)中所有的生成物的能量之和[E(生成物)]與所有反應(yīng)物能量之和[E(反應(yīng)物)]一般是不等的．若反應(yīng)中無(wú)其他能量體現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)不是放熱就是吸熱．反應(yīng)熱的大小取決于生成物和反應(yīng)物的能量之差．若E(生成物)＞E(反應(yīng)物)，則反應(yīng)吸熱；若E(生成物)＜E(反應(yīng)物)，則反應(yīng)放熱，因而化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)的產(chǎn)生，同時(shí)還伴有能量變化．前者遵循質(zhì)量守恒定律，后者符合能量守恒定律．所以欲在不消耗任何物質(zhì)和能量的前提下，利用某種體系不斷地產(chǎn)生新物質(zhì)和能量的設(shè)想是荒謬的．

　　具體而言，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)．根據(jù)能量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個(gè)定值，這就是著名的蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只與反應(yīng)物的量和最終產(chǎn)物有關(guān)，與中間反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)．

　　結(jié)合下圖來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時(shí)不斷通入空氣，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
A中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說(shuō)明其中反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說(shuō)明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氨氣
，比較某時(shí)刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)（高一上）單元同步1＋1測(cè)試卷 題型：021

反應(yīng)熱是

[　　]

A．僅指燃燒時(shí)所放出的熱
B．不包括反應(yīng)過(guò)程中的吸熱現(xiàn)象
C．能表明化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
D．化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

反應(yīng)熱是

[　　]

A．僅指燃燒時(shí)所放出的熱
B．不包括反應(yīng)過(guò)程中的吸熱現(xiàn)象
C．能表明化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
D．化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物理變化和化學(xué)變化是物質(zhì)的兩種重要的運(yùn)動(dòng)形式，物質(zhì)和運(yùn)動(dòng)是世界上一切物質(zhì)所具有的基本屬性，正如恩格斯所說(shuō)：“運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的存在形式，無(wú)論何時(shí)何地都沒有也不可能有沒有運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)�！睆幕瘜W(xué)范疇上講，物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化中是否有新物質(zhì)生成，你是如何理解“新物質(zhì)”的呢？化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，如何從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)這一角度來(lái)認(rèn)識(shí)這一規(guī)律呢？化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？怎樣理解“化學(xué)變化中一般伴有物理變化”？

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