【題目】某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是(　　)

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

【答案】C

【解析】

試題實驗過程中熱量損失是不可避免的，A不正確；燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量損失，B不正確；反應需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以改變鹽酸的用量，反應中放出的熱量可能不同，但中和熱是不變的，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )

A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究開發(fā)。已知:

①1mol CO完全燃燒放出283.0kJ的熱量;

②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量;

③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

①若1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為__________kJ。

②如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合,使充分反應,反應放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么?__________。

③實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內,反應經(jīng)過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮氣表示的化學反應速率是__________mol·L-1·min-1。

④一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是__________。

a.以同一物質表示的正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大,逆反應速率為0

c.氮氣的轉化率達到最大值

d.氮氣和氫氣的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

f.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）25°C時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

（2）下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱：A_______________，B__________________。

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________。

（4）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

若25℃時1摩爾氮氣完全轉化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________。

（5）合成氨的原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為_______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T ℃，只改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入該容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學原理和相應的方程式解釋生活中的現(xiàn)象。

(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學反應中，S______0；

(2)明礬水溶液的pH_______7, 請用離子方程式說明原因______；

(3)鹽堿地(含有氯化鈉，碳酸鈉)不利于作物生長。通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因______________；以及用石膏降低其堿性的反應原理______________；

(4)請寫出硫酸鋇的溶解平衡方程式______________；并說明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時，采用0.010mol/L的硫酸進行洗滌______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像與對應敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應時放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L

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