Question

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂，這時(shí)C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡(jiǎn)單離子中D最小。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學(xué)符號(hào)   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，試從化合價(jià)角度說(shuō)明該化合物能否燃燒          。

Answer 1

(1)  MgF₂    (2)   Al³⁺          S
(3)   H₂O     H₂O分子之間存在氫鍵 
（4）不能燃燒。SF₆硫元素為＋6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)不能被氧化。雖然氟為－1價(jià)，但也不能被氧氣氧化，所以不能燃燒 

解析試題分析：由題可以知道，A、B、C、D、E分別為N、F、Mg、Al、S。（1）B和C組成的化合物為 MgF₂，用電子式表示其形成過(guò)程為：，（2）D離子為Al，其電子式是Al³⁺，A的氫化物為氨氣，其電子式為，E原子的化學(xué)符號(hào)為S ，（3）E為S，其同族H₂O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠₂O分子之間存在氫鍵，（4）B、E可能形成EB₆，即SF₆，該化合物不能燃燒，因?yàn)镾F₆硫元素為＋6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)不能被氧化。雖然氟為－1價(jià)，但也不能被氧氣氧化，所以不能燃燒。
考點(diǎn)：元素周期表、電子式、氧化還原
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是高考常考的考點(diǎn)，本題有一定的綜合性，具有一定的難度。